Главная » Наука, Образование » Карбонатно-кальциевое равновесие в природных водах

Карбонатно-кальциевое равновесие в природных водах - Романова София (2002)

Карбонатно-кальциевое равновесие в природных водах
  • Год:
    2002
  • Название:
    Карбонатно-кальциевое равновесие в природных водах
  • Автор:
  • Жанр:
  • Язык:
    Русский
  • Издательство:
    КазНУ
  • Страниц:
    1
  • Рейтинг:
    2 (2 голос)
  • Ваша оценка:
Методическое пособие для магистрантов по спецкурсу «Химия природных вод и солей Казахстана»
Разработчик учения о природных водах академик В.И.Вернадский многократно подчеркивал, собственно что в природе уточняются достаточно подвижные равновесия меж природными водами, газами и жесткими телами.
Из количества равновесий, которые уточняются в природных водах, важным считается карбонатно-кальциевое. Ведущими его компонентами считаются: СО2, Н2СО3, НСО3-, СО32-, Са2+, Н+.
Карбонатная система в водоемах и водотоках содержит самая весомое смысл, для начала, для протекающих в их физико-химических, био и иных процессов. Во-2-х, состоянием карбонатно-кальциевого равновесия ориентируются обстоятельства растворения или же осаждения карбонатов, в частности, СаСО3. В-третьих, исследование равновесия содержит большущее смысл для практических целей, к примеру, для свойства влияния воды на строй сооружения из бетона.
Как же появляется равновесие меж отмеченными компонентами? Гигантская доля СО2 располагается в воде в облике молекул растворенного газа и лишь только в пределах 1 % откликается с водой.

Карбонатно-кальциевое равновесие в природных водах - Романова София читать онлайн бесплатно полную версию книги

КАРБОНАТНО-КАЛЬЦИЕВОЕ РАВНОВЕСИЕ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ

Создатель учения о природных водах академик В.И.Вернадский неоднократно подчеркивал, что в природе устанавливаются довольно подвижные равновесия между природными водами, газами и твердыми телами.

Из числа равновесий, которые устанавливаются в природных водах, важнейшим является карбонатно-кальциевое. Основными его компонентами являются: СО2, Н2СО3, НСО3-, СО32-, Са2+, Н+.

Карбонатная система в водоемах и водотоках имеет исключительно важное значение, во-первых, для протекающих в них физико-химических, биологических и других процессов. Во-вторых, состоянием карбонатно-кальциевого равновесия определяются условия растворения или осаждения карбонатов, в частности, СаСО3. В-третьих, изучение равновесия имеет большое значение для практических целей, например, для характеристики воздействия воды на строительные сооружения из бетона.

Как же возникает равновесие между указанными компонентами? Большая часть СО2 находится в воде в виде молекул растворенного газа и только около 1 % реагирует с водой, образуя угольную кислоту:

При растворении солей угольной кислоты, происходящей под действием СО2, в воде появляются ионы СО32- и НСО3-. Устанавливается подвижное равновесие:

От количественных соотношений между НСО3-, СО32- – ионами и СО2 зависит концентрация водородных ионов Н+.

Содержание карбонатных ионов лимитируется концентрацией ионов Са2+, образующих с ионами СО32- труднорастворимый осадок СаСО3, растворимость которого определяется произведением активностей:

Другим важным компонентом карбонатно-кальциевого равновесия, влияющим на его состояние, является оксид углерода (IV) (Н2СО3 + СО2). Изменение содержания диоксида углерода в воде вызывает сдвиг равновесия в ту или иную сторону. Таким образом, карбонатно-кальциевая система включает в себя ряд равновесий, составляющих общее подвижное равновесие.

Каждое из отдельных равновесий с количественной стороны характеризуется соответствующей константой, определяющей соотношение между концентрациями компонентов при данных условиях. Изменение в одной части общего равновесия вызывает соответствующее изменение во всей цепи. Например, увеличение в воде СО2 понижает значения рН, уменьшает содержание СО32-, в силу чего вода становится ненасыщенной карбонатом кальция.

Согласно современным представлениям схема карбонатно-кальциевого равновесия имеет вид* (по Хорну Р.) [1].

*Линия, соответствующая давлению, направлена по часовой стрелке, температуре – против часовой стрелки.

В присутствии избытка СО2 в раствор переходят ионы НСО3- и СО32- до установления нового равновесия между НСО3

Конец ознакомительного фрагмента.

Текст предоставлен ООО «ЛитРес».

Прочитайте эту книгу целиком, https://www.litres.ru/26537124/?lfrom=569602277 на ЛитРес.

Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.

Оставить комментарий